[奥鹏]兰大《无机化学》22春平时作业2[答案]
时间:2022-05-05 07:28 来源:奥鹏教育 作者:奥鹏作业答案 点击:次
正确答案:----- 正确答案:----- 试卷总分:100 得分:100 一、单选题 (共 10 道试题,共 40 分) 1.常温下最稳定的晶体硫的分子式为 ( ) A.S2 B.S4 C.S6 D.S8 正确答案:-----
2.下列配合物不具有平面四边形结构的是 ( ) A.[Ni(CO)4] B.[Cu(NH3)4]2+ C.[AuCl4]- D.[PtCl4]2- 正确答案:-----
3.下列能级属于同一能级组的是 ( ) A.3s3p3d B.4s4p4d4f 正确答案:----- C.4f5d6s6p 正确答案:----- D.2s2p3s 正确答案:-----
4.测定原子量最直接的方法是 ( ) A..质谱法 B.化合量法 C.气体密度法 D.a—粒子散射法 正确答案:-----
5.欲较精确的测定某蛋白质的相对分子量，最合适的测定方法是 ( ) A.凝固点降低 B.沸点升高 C.渗透压力 D.蒸汽压下降 正确答案:-----
6.已知H2A的kal为10-3，kAL为10-7那么0.1mol.L-1H2A水溶液的PH为 ( ) A.13 B.2 C.3 D.4 正确答案:-----
7.对于化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是 ( ) A.AgF>HF B.CaF2>CaCl2 C.HgCl2>HgI2 D.LiF>NaCl 正确答案:-----
8.溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为( ) A.78 B.92 C.29 D.60 正确答案:-----
9.干燥NH3气体可选择的干燥剂是( ) A.浓H2SO4 B.CaCl2 C.P2O5 D.CaO 正确答案:-----
10.有一难溶强电解质M3X2,其溶度积为Kup，则其与溶解度的关系为( ) A.s=Kup B.Kup=33*22*s5 C.Kup=3*2*s5 D.Kup=33*22*s 正确答案:-----
兰大《无机化学》22春平时作业2[答案]多选题答案 正确答案:----- 二、多选题 (共 5 道试题,共 20 分) 11.根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是 ( ) A.酸碱反应的实质是电子的转移 B.酸越弱，则其共轭碱也越弱 C.强酸反应后变成弱酸。 D.两性物质既可以给出质子，也可以接受质子 正确答案:----- E.酸给出质子的能力越强，其酸性越强。
12.下列属于均相体系的是 ( ) A.氢和氧的混合气体 B.盐水 C.碘酒 D.油和水混合 正确答案:----- E.将锌粒加入盐酸
13.下列元素中，属于过渡元素的有 ( ) A.Mn B.F C.Cr D.Fe 正确答案:----- E.Na
14.下列各对离子能共存于溶液中的有 ( ) A.sh2+,F2+ B.sh2+,F3+ C.[PbC74]2-,[SnC76]2 D.SiO32-,NH4+ 正确答案:----- E.pb2+,F3+
15.下列能级高低顺序错误的是 ( ) A.E(4s) > E(3d) 正确答案:----- 正确答案:----- B.E(5s) < E(4d) C.E(6s) < E(5f) D.E(4f) > E(6s) 正确答案:----- E.E(5f) > E(7s)
三、判断题 (共 10 道试题,共 40 分) 16.中性溶液中既没有氢离子也没有氢氧根离子。 ( )
17.同离子效应会使沉淀的溶解度减小。( )
21.溶质溶于溶剂中成为溶液，其沸点高于溶剂的沸点。( )
19.可以利用配合物的稳定常数直接比较同种类型配离子的稳定性。( )
20.自然界中，碳元素是地球上分布最广的元素。( )
21.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( )
22.在一定的温度下,溶液的渗透压与溶液的浓度成正比。 ( )
23.离子化合物NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次增高。 （ ）
24.H2O2是很强的氧化剂，因此具有强酸的性质。 ( )
25.所有化合物中所有元素的氧化数的代数和都等于零。( )
兰大《无机化学》22春平时作业2[答案]历年参考题目如下： 无机化学 要求： 独立完成，下面五组题目中，请任选其中一组题目作答，满分100分； 二、答题步骤： 使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）； 在答题纸上使用黑色水笔按题目要求手写作答；答题纸上全部信息要求手写，包括中心、学号、姓名、科目、答题组数等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个Word 文档中上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc” 文件容量大小：不得超过20MB。 提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以0分记！ 题目如下： 第一组： 一．填表题（本题30分） 1. 物质 晶体类型 晶格结点上的粒子 粒子间作用力 AlN Cu 2.根据价键理论填写下表(原子序数：Pt：78；Fe：26；Co：27)： 化学式 未成对电子 杂化类型 空间构型 [PtCl4]2- 0 Fe(CO)5 0 [CoF6]3- 4 3. 离子 中心原子杂化轨道类型 几何构型 CH3+ BH4- H3O+ 4. 配合物 名 称 配位数 形成体氧化数 [Cu(NH3)4][PtCl4] 六氟合硅（Ⅳ）酸铜 硝酸一羟基·三水合锌（Ⅱ） [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl 二．配平反应式（要求写出配平过程）（本题10分） 1．用氧化数法配平： FeO.Cr2O3 + Na2CO3 + O2 → Fe2O3 + Na2CrO4 + CO2↑ 2．用离子-电子法配平： IBr + BrO3- + H2O → IO3- + Br- + H+ 三．计算题：(本题共60分) 1. 向浓度为0.10mol·L-1的MnCl2溶液中慢慢滴加Na2S溶液，通过计算判断先生成MnS沉淀还是先生成Mn(OH)2沉淀？（ (MnS) = 2.5×10-10, (Mn(OH)2)=1.9×10-13, H2S的解离常数为 (H2S)=1.1×10-7； (H2S)=1.3×10-13。） 2. 将NO和O2注入一保持在673K的固定容器中，在反应发生前，它们的分压分别为P(NO)=101 kPa, P(O2)=286 kPa。当反应：2NO +O2 2NO2(g)达平衡时，P(NO2)=79.2 kPa。 (1) 计算该反应的 ， 。 (2) 判断该反应达到平衡后降低温度，平衡如何移动，对NO的转化率有何影响。(已知在该温度下，100kPa下，NO的 =210.76 J·mol-1·K-1, O2 的 =205.14 J·mol-1·K-1，NO2的 =240.06 J·mol-1·K-1。) 3．通过计算判断反应Cu2+ (aq) + Cu (s) +2Cl- 2CuCl (s) 在298.15K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数K 和标准自由能变化 。已知Eө(Cu2+/Cu)=0.34V， Eө(Cu2+/Cu+)＝0.16V， (CuCl)＝2.0×10－6。 4. 10 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液与10 mL 6.0mol·L-1 的NH3·H2O混合并达到平衡，计算溶液中Cu2+, NH3·H2O以及[Cu(NH3)4]2+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.010 mol NaOH固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成？ (已知： (Cu(OH)2)=2.210-20, ([Cu(NH3)4]2+)=2.091013) 第二组： 一．填表题（本题30分） 1. 物质 CO2 SO_4^(2-) H2S PH3 中心原子杂化类型 分子的几何构型 2. 原子序数 价层电子构型 电子分布式 周期 族 区 金属还是非金属 53 5s25p5 3. 物质 晶体类型 晶格结点上的粒子 粒子间作用力 KF 冰醋酸 二氧化碳 4.Fe, Cu原子序数为26, 29 配离子 中心离子杂化类型 空间构型 配键类型 磁矩/B.M. [CuCl3]2- [Fe(CO)5] 二．配平反应式（要求写出配平过程）（本题10分） 1．用氧化数法配平： SnS + NO3－ + H+ → Sn4+ + S + NO (酸性介质中) 2．用离子-电子法配平： MnO4－+ H2O2 Mn2+ + O2 (酸性介质中) 三．计算题：(本题共60分) 1. 已知EӨ (Ag+/ Ag) = 0.800V , 电极 EӨ (Ag2 S / Ag) = 0 .120V，求：在 pH= 3.00 的硝酸银溶液中通入H2S至饱和，求此时溶液中的E(Ag+/Ag) = ？ (已知H2S的K_a1^Ө =1.1×10-7 , K_a2^Ө =1.3×10-1 3，H2S饱和溶液中H2S浓度为0.10 mol·L -1 ) 。 2. 已知： 化合物 △fH_m^Ө/(kJ·mol-1) S_m^Ө/(J·mol-1·K-1) MgCO3 -1110 65.7 CO2 -393.51 213.7 MgO - 601.7 26.9 如果△fH_m^Ө和△S_m^Ө随温度变化值较小，可以不计。 （1) 计算MgCO3分解为CO2和MgO的最低分解温度（K)。 （2) 在700K温度下，MgCO3分解的分解压强是多少? 3. 已知298.15K时，E (O2/OH-)=0.401V, E (Au+/Au)=1.70V, [Au(CN)2]-的 = 2.0×1038，试计算： (1) 4Au + 8CN- (aq) + 2H2O(l) + O2(g) 4[Au(CN)2]-( aq) + 4OH-(aq)反应的标准平衡常数。 (2) 在中性条件下，溶液中CN-浓度为4.93×10-4mol·L-1，[Au(CN)2]-浓度为0.10 mol·L-1，若氧气的压强为100kPa，计算上述反应的ΔrGm。 4. 某溶液中含有0.10 Ba2+和0.10 Ag+，在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积的变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种离子沉淀析出时，第一种被沉淀离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀分离法分离？ 第三组： 一、填空题(14分) 1. Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·L1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。 （Kspy (PbCrO4) = 1.77 ´ 1014，Ksp y (BaCrO4) = 1.17 ´ 1010 ，Kspy (Ag2CrO4) = 9.0 ´ 1012） 2.已知，E (Co3+/Co2+) = 1.84 V，E [Co(CN)63-/ Co(CN)64-] = -0.84 V ，则[Co(CN)6]3- 和[Co(CN)6]4-的稳定常数较大的是 。 3. 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O + 5Na+中，若用该反应设计组成原电池，原电池符号为 。 4．O2+的分子轨道表示式为 , 其价键结构式为 ，其成键数目及名称为 。 5. 配合物[Co(NH3)5(ONO)]SO4的中文名称 。 二、配平题(必须写出配平步骤,10分) 1.用离子-电子法配平 MnO4- + H2O2 Mn2+ + O2 (酸性介质中) 2. 用氧化数法配平 KClO4 + FeSO4 + H2SO4 KCl + Fe2(SO4)3 三、填表 （16分） 1. 物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 SiC 2. 原子序数 价层电子构型 周期 族 区 82 6s26p2 3. 物质 SiCl4 H2S 中心原子杂化类型 分子的空间构型 4.Fe、Zn原子序数分别为26、30 配合物 中心离子杂化类型 几何构型 理论磁矩μ理/B.M. 键型 [Zn(NH3)4]2+ 外轨 [Fe(C2O4)3]3- 5.92 四、计算题(60分) 1. 已知EӨ (Cu2+/ Cu) = 0.340V , 求：在100 ml含0.10 mol·L-1硫酸铜和0.10 mol·L-1 H+ 的溶液中，通入H2S至饱和，求此时溶液中的E(Cu2+/Cu) = ？ (已知H 2 S的 = 1.1 × 10-7 , = 1.3 × 10-1 3， H2S饱和溶液浓度为0.10 mol·L-1 , (CuS) = 6.3×10-36) 。 2. 碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命，其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应，即 当生成的W12(g)扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W而重新沉积至灯管上。已知298.15K时： W(s) WI2 (g) I2 (g) 0 -8.37 62.438 33.5 251 260.69 (1)若灯管壁温度为623K，计算上式反应的 (623K) (2)求WI2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。 3. 在pH = 1.0，1L含0.01 mol·L-1的硫酸锌溶液中通入氨气，通入多少摩尔氨气的时候全部的Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，继续通入多少mol氨气可Zn(OH)2沉淀使全部生成[Zn(NH3)4]2+? (K ( Zn(OH)2 ) = 3.0 10-17， ([Zn(NH3)4]2+) = 2.88 109 , (NH3) = 1.76 10-5) 4. 已知锰的元素电势图： (1) 求EA ( /MnO2)和EA (MnO2/Mn3+)值； (2) 指出图中哪些物质能发生歧化反应? (3) 指出金属Mn溶于稀HCl或H2SO4中的产物是Mn2+还是Mn3+，为什么? 第四组： 一、填空题(本题共14分) 1. 在0.30mol·L-1HCl与饱和H2S的混合溶液中，c(S2-) = ____________mol·L-1。 （已知饱和H2S的混合溶液中c(H2S) = 0.10mol·L-1， H2S的解离常数为 (H2S) = 1.1×10-7； (H2S) = 1.3×10-13） 2. O2- 的分子轨道式为 ______________________________________________， 成键名称及数目_____________________________________________________， 价键结构式为 ____________________________。 3. 若将氧化还原反应Co3++ [Co(NH3)6]2+ Co2++[Co(NH3)6]3+设计成原电池，其正极反应为 ; 负极反应为 ，原电池符号为 。 4. 79号元素的电子分布式是： ， 该元素属 周期， 族， 区元素。 5. CaCrO4易溶于水，PbCrO4难溶于水，原因是（离子极化观点） 。 6. Ag2CrO4沉淀中加入Cl-离子的溶液后，Ag2CrO4沉淀可转化为AgCl沉淀，该转化过程的化学反应式为 ，对应的平衡常数KӨ为 。 (已知 (AgCl) = 1.77×10-10， (Ag2CrO4) = 1.12×10-12) 二、填表题(本题20分) 1． 物质 晶体类型 晶格结点上的粒子 粒子间作用力 草酸 BN 2. 名称 化学式 配体 配位原子 配位数 [Co(NH3) 5 (H2 O)]Cl3 四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸钾 3. Co原子序数27 配合物 中心原子（离子）杂化类型 几何构型 键型 [Co(CN)5]3- 内轨 H2S / PH3 / 三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分) 1．用氧化数法配平： As2S3 + HNO3（浓）—→ H3AsO4 + NO + H2SO4 2．用离子-电子法配平： Br2 + OH－ —→ Br + Br－ 四、计算题：(本题共56分) 1. 在一定温度下Ag2O(s)和AgNO3(s)受热均能分解。反应为 Ag2O(s) 2Ag(s)+1/2O2(g) 2AgNO3(s) Ag2O(s)+2NO2(g)+ 1/2O2(g) 假定反应的 和Δr 不随温度变化而改变，估算Ag2O(s)和AgNO3(s)按上述反应方程式进行分解的最低温度，并确定AgNO3分解的最终产物。 化合物 /(kJ.mol-1) /(J·mol-1·K-1) Ag2O -31.05 121.3 AgNO3 -124.39 140.92 NO2 33.18 240.06 Ag 0 42.55 O2 0 205.14 2. 在100mL含有Mg2+、Fe3+ (浓度均为0.2mol·L-1溶液中）通过加入氨水使两者分离，则在原溶液中加入等体积氨水的浓度应控制在什么范围？已知Mg(OH)2和Fe(OH)3的 分别是5.6×10-12，2.8×10-39；氨水解离的 为1.8×10-5 3. 已知EӨ(Ag+/Ag) = 0.799V, EӨ(AgBr/Ag) =0.071V, EӨ([Ag(S2O3)2]3-/Ag) = 0.017 V。若使0.10mol AgBr(s)完全溶解在1.0L Na2S2O3溶液中，则Na2S2O3溶液的最初浓度应为多少？ 4. 己知反应: 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+ (1)开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.10mol·L-1和0.30mol·L-1, 求E(Ag+/Ag)、E(Zn2+/Zn)及E值； (2)计算反应的K 、E 及 值； (3)求达平衡时溶液中剩余的Ag+浓度。 第五组： 一、填空题(本题共20分) 1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实)_________________ ____，价层电子构型 ，位于______________周期_________族，属于_______________区。 2. E (ClO3-/Cl2) = 1.47V， E (Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池。其正极反应为 ；负极反应为 。电池符号 。 3. 已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的 分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) 。 4. 一弱酸HA的的K = 1.0×10-5，求298.15K，E (HA/H2) = V。 5. 某溶液含有0.01mol·L-1KBr, 0.01mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4，把0.01 mol·L-1AgNO3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是 , 最后产生沉淀的是 。( (AgBr) = 5.0 10-13 , (AgCl) = 1.8 10-10 , (Ag2CrO4) = 2.0 10-12 )。 6. B2的分子轨道分布式为 ；价键结构式为 ；其键级为 。 7. 浓度为0.010 mol·L-1的氨水和0.010 mol·L-1氯化铵( = 1.7 ×10-5 )溶液，此溶液与水等体积混合后，pH = 。 8. 对于 N2 (g) + 3H2(g) 2 NH3(g)，在298K时， ΔrH_m^Ө=92.22 kJ·mol-1，ΔrS_m^Ө=198.53 J·mol-1·K-1，则该反应的 = , ________________ kJ·mol-1。标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是______________K。 9. 已知 K (H2S)＝1.1×10-7，K (H2S)=1.3×10-13，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH值为 。 二、填表题(本题28分) 1. 名称 化学式 配体 配位原子 配位数 四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸锌 [CoCl(SCN)(en)2]Cl 2. 物质 晶体类型 晶格结点上的粒子 粒子间作用力 SiC 草酸 铝 3. Mn、Fe的原子序数分别为25、26， 配合物 中心离子杂化类型 几何构型 理论磁矩μ理/(B)M. 配键类型 [MnBr4]2- 5.9 [Fe(CN)6]3- 内轨配键 4. AsH3 CH3Br CS2 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 分子几何构型 四面体 三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分) 1．用氧化数法配平：KClO4+FeSO4+H2SO4 KCl+Fe3(SO4)2 2．用离子-电子法配平(要求写出两个半反应式)： Cr2O72- + H2S Cr3+ + S 四、计算题：(本题共42分) 1. 在pH=1的1L溶液中，内含有0.01mol·L-1Fe2+和0.01mol·L-1Mg2+，向该溶液中通入NH3 (g)，（1）要使这两种离子实现完全分离, 试计算所通入NH3(g)最少多少mol？最多多少mol？（通入NH3气前后的溶液体积变化可忽略。）(2) 通入多少mol NH3可将Fe2+和Mg2+完全沉淀，最终溶液pH值为多少？(K (NH3·H2O) = 1.8´10-5, (Fe(OH)2) = 4.9´10-17, (Mg(OH)2) = 5.6´10-12) 2. 已知298.15K时，E ([Ag(NH3)2]＋/Ag) = 0.372V ，E (AgCl/Ag) = 0.207V, E (Ag+/Ag) = 0.799V 。 求 ([Ag(NH3)2]＋) = ? ； (AgCl) = ? ； (3) 将0.1mol·L-1 AgNO3 与0.1 mol·L-1 KCl 溶液以等体积混合, 加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解。问混合溶液中游离的氨浓度是多少？ 3. 根据下列热力学数据，计算 分解的最低温度。 △fH / ( ) -1130.68 -414.2 -393.51 S / ( ) 134.98 75.04 213.74 [奥鹏]兰大《无机化学》22春平时作业2[答案]相关练习题： 7、拿回执（领取护照的凭证） 旅游产品的核心部分是（ ） 以下各选项，属于即兴演讲必须经历的阶段的是 汽车荷载的等级分为（ ）。 钢筋混凝土预制排架柱制作完成并养护一段时间，方能翻身侧放。 太平天国在《天朝田亩制度》中提出的社会改革方案的中心是（ ）。 某业主将自有的一套价值120万元的住宅投保了家庭财产保险，保险金额为90万元，后房屋发生火灾，造成部分损失共计40万元。按第一危险赔偿方式保险人应承担的赔偿金为（ ） 婚姻的形式要件适用婚姻缔结地法--“伯西沃密诉德斯梯斯案”是确立这个原则的典型判例。 标准直齿圆柱齿轮的齿形系数取决于（ ） 一家新开业的航空公司，最有可能选择的定位战略是（）。 对于广告商和广告代理公司来说，出版商必须确定一个具体的覆盖率，这是一种承诺，即在每个出版周期内保证有一定数量的份数被卖出。 按照奈奎斯特采样定理，采样频率至少为（） 从业人员发现直接危及人身安全的紧急情况时，()或者在采取可能的应急措施后撤离作业场所。 多层砌体结构应尽量避免采用( )。 采集花朵或花序收集生活花粉，应该( ) 无腹筋梁斜截面的破坏形态主要有斜压破坏、剪压破坏和斜拉破坏三种。这三种破坏的性质是：( ) 。 设函数f(x)=x(x-1)(x-3)，则f ＇( 0 ) = ( ) 饭店沟通协调的主要渠道有（） 指北针符号的圆用细实线绘制，其直径为（ ）mm。 2). 在RB1为40%、50%、60%三种情况下，分别读取电流表IB、IC的读数，并由此计算晶体管的电流放大倍数。 (责任编辑：admin) |
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