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东大21春学期《分析化学》在线平时作业3[免费答案]满分答案

21春学期《分析化学》在线平时作业3

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 10 道试题,共 50 分)

1.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，

 pKa2=6.3      pKa3=11.6 

H2In-          HIn2-         In3- 

 紫红           蓝             橙 

使用该指示剂的酸度范围是（）

A.pH < 6.3

B.pH > 11.6

C.pH = 6.3～11.6

D.pH =6.3±1

正确答案:-----

2.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）

A.HCN-NaCN

B.H3PO4-Na2HPO4

C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-

D.H3O+-OH-

正确答案:-----

3.以下情况产生的误差属于系统误差的是（）

A.A）、指示剂变色点与化学计量点不一致

B.B）、滴定管读数最后一位估测不准

C.C）、称样时砝码数值记错

D.D）、称量过程中天平零点稍有变动

正确答案:-----

4.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于（）

A.只有F-能透过晶体膜

B.F-能与晶体膜进行离子交换

C.由于F-体积比较小

D.只有F-能被吸附在晶体膜上

正确答案:-----

5.用H2C2O4标定KMnO4，采用的滴定方式属于（）

A.直接滴定

B.返滴定

C.置换滴定

D.间接滴定

正确答案:-----

6.共轭酸碱对的Ka和Kb关系是（）

A.Ka=Kb

B.Ka.Kb=1

C.Ka/Kb=Kw

D.Kb/Ka=Kw

正确答案:-----

E.Ka.Kb=Kw

7.测量溶液pH通常所使用的两支电极为（）

A.玻璃电极和饱和甘汞电极

B.玻璃电极和Ag-AgCl电极

C.玻璃电极和标准甘汞电极

D.饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极

正确答案:-----

8.在1mol/LH2SO4溶液中，以0.1mol/LCe4+溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，化学计量点时的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是（）

A.次甲基蓝（&Phi;0?=0.53V）    E）、

B.二苯胺（&Phi;0?=0.76V）

C.二苯胺磺酸钠（&Phi;0?=0.84V）

D.邻二氮菲-亚铁（&Phi;0?=1.06V）

正确答案:-----

E.硝基邻二氮菲-亚铁（&Phi;0?=1.25V）

9.试指出下述说法中哪一种说法是错误的（）。

A.氮气是气相色谱中常用的流动相

B.固定液是气相色谱的固定相

C.气相色谱的分离原理是利用不同组分在两相中分配系数不同

D.气相色谱是一个分离效能高、分析速度快的分析方法

正确答案:-----

10.滴定分析所用的指示剂是（）

A.本身具有颜色的辅助试剂

B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂

C.本身无色的辅助试剂

D.能与标准溶液起作用的外加试剂

正确答案:-----

E.不能与标准溶液起作用的辅助试剂

东大21春学期《分析化学》在线平时作业3[免费答案]多选题答案

二、判断题 (共 10 道试题,共 50 分)

11.电对的氧化态与溶液中存在的阴离子形成稳定的化合物时，电对的条件电极电位将增大或升高。

12.H3PO4与PO43-是共轭酸碱对。

13.在偏差的表示中，用标准偏差和算术平均偏差表示结果一样合理。

14.示差分光光度法适用于低含量组分的分析。

15.浓度为c的H2S溶液的质子条件为：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]。

16.在色谱分离过程中，单位柱长内，组分在两相间的分配次数越多，分离效果越好。

17.色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。

21.原子光谱分析中，共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也是最灵敏线。

19.在分光光度法中，根据在测定条件下吸光度与浓度呈正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定的准确度越高。

20.具有不对称电位是膜电极的共同特性，不同类型膜电极的不对称电位的值不同，但所有同类型膜电极（如不同厂家生产的氟电极），不对称电位的值相同。

东大21春学期《分析化学》在线平时作业3[免费答案]历年参考题目如下：

吉大21春学期《分析化学》在线作业一-0004

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 15 道试题,共 60 分)

1.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附（）离子。

A.Na+

B.K+

C.Ca2+

D.H+

2.用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）

A.浓度高，体积小

B.浓度低，体积小

C.体积大，浓度高

D.体积大浓度低

3.按质子理论，Na2HPO4是（）

A.中性物质

B.酸性物质

C.碱性物质

D.两性物质

4.下列表述中最能说明偶然误差小的是（）

A.高精密度

B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致

C.标准偏差大

D.仔细校正所用砝码和容量仪器等

5.以某吸附指示剂（pKa=5.0）作为银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）

A.Ph<5

B.pH>5

C.5∠pH<10

D.pH>10

6.使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（）

A.提高测定结果的精密度

B.维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数

C.消除干扰离子

D.提高响应速率

7.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）

A.F检验

B.t检验

C.Q检验

D.G检验

8.下列各数中，有效数字位数为4位的是（）

A.wCaO=25.30%

B.[H+]=0.0235mol/L

C.pH=10.46

D.420kg

9.用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（）

A.3VNaOH=4VKMnO4

B.20VNaOH=3VKMnO4

C.4VNaOH=15VKMnO4

D.5VNaOH=12VKMnO4

10.Ca2+、Mg2+共存时，在Ph=（）条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？

A.5

B.10

C.12

D.2

11.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）

A.内外玻璃膜表面特性不同

B.内外溶液中H+浓度不同

C.内外溶液的H+活度系数不同

D.内外参比电极不一样

12.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是（）

A.二甲基二碘荧光黄

B.荧光黄

C.甲基紫

D.曙红

13.NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）

A.[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]

B.[H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]

C.2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]

D.[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]

14.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）

A.中性

B.碱性

C.酸性

D.不定

15.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）

A.混晶共沉淀

B.吸附共沉淀

C.包藏共沉淀

D.后沉淀

二、判断题 (共 10 道试题,共 40 分)

16.银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。

17.氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。

18.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是活化电极。

19.强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。

20.氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。

21.EDTA与金属离子形成螯合物时，形成的螯合物的络合比均为1：1。

22.指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。

23.实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。

24.酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。

25.滴定Cl-时只能选择荧光黄，滴定Br-时只能选择曙红为指示剂。