东大21春学期《分析化学》在线平时作业1[免费答案]

东大21春学期《分析化学》在线平时作业1[免费答案]满分答案

21春学期《分析化学》在线平时作业1

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 10 道试题,共 50 分)

1.自动催化反应的特点是反应速度（）

A.慢

B.快

C.慢→快

D.快→慢

正确答案:-----

E.快→慢→快

 

2.对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的（）

A.A）、绝对误差

B.B）、相对误差

C.C）、绝对偏差

D.D）、相对偏差

正确答案:-----

E.E）、标准偏差

 

3.用于直接法配制标准溶液的试剂是（）

A.高纯试剂

B.专用试剂

C.分析纯试剂

D.基准试剂

正确答案:-----

E.化学纯试剂

 

4.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于 ()

A.0.09 V

B.0.21 V

C.0.24 V

D.0.27 V

正确答案:-----

 

5.气相色谱中，可用来进行定性分析的色谱参数是（）

A.峰面积

B.峰高

C.保留值

D.半峰宽

正确答案:-----

 

6.用在110℃烘过的Na2CO3标定HCl溶液的浓度，则标定所得的浓度（）。

A.偏高

B.偏低

C.不变

D.不确定

正确答案:-----

 

7.空心阴极灯的构造是（）

A.待测元素作阴极，铂丝作阳极，内充低压惰性气体

B.待测元素作阴极，钨棒作阳极，内充低压惰性气体

C.待测元素作阴极，铂丝作阳极，灯内抽真空

D.待测元素作阳极，钨棒作阴极，内充氮气

正确答案:-----

 

8.pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH是（）

A.14

B.12

C.7

D.6

正确答案:-----

 

9.移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是（）

正确答案:-----

A.20.00

B.25.00

C.31.25

D.40.00

正确答案:-----

 

10.测定水中钙硬时，Mg2+的干扰使通过下列哪种方法消除的（）

A.控制酸度法

B.配位掩蔽法

C.氧化还原掩蔽法

D.沉淀掩蔽法

正确答案:-----

 

东大21春学期《分析化学》在线平时作业1[免费答案]多选题答案

二、判断题 (共 10 道试题,共 50 分)

11.电对的还原态与溶液中存在的阴离子形成稳定的化合物时，电对的条件电极电位将减小或降低。

 

12.原子光谱分析中，共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也是最灵敏线。

 

13.参比电极具有不同的电极电位，且电极电位的大小取决于内参比溶液。

 

14.标准加入法中，所加入的标准溶液的体积要小，浓度相对要大。

 

15.有H+参加的氧化还原半反应，pH值的变化，对电对的条件电极电位没有影响。

 

16.色谱分析中，各组分在两相中的分配平衡属于动力学影响因素。

 

17.强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。

 

21.浓度为c的H2S溶液的质子条件为：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]。

 

19.原子光谱理论上应是线光谱，原子吸收峰具有一定的宽度的原因主要是由于光栅的分光能力不够所致。

 

20.氟离子选择电极的晶体膜是由高纯LaF3晶体制作的。

 

东大21春学期《分析化学》在线平时作业1[免费答案]历年参考题目如下：

吉大20年3月《分析化学》作业考核试题题目

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 15 道试题,共 60 分)

1.可测定微量水分的氧化还原滴定法为（）

A.高锰酸钾法

B.铈量法

C.碘量法

D.亚硝酸钠法

 

2.下列现象中属于系统误差的是（）

A.试样未经充分混匀

B.滴定时有液溅出

C.温度发生微小变化

D.天平两臂不等长

 

3.以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生（）

A.降低灵敏度

B.负误差

C.正误差

D.无影响

 

4.αM（L）=1，表示（）

A.M的副反应较小

B.M与L的副反应相当严重

C.M与L没有副反应

D.[M]=[L]

 

5.非水滴定中，下列物质宜选用酸性试剂的是（）

A.苯酚

B.苯甲酸

C.水杨酸

D.NaAc

 

6.为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列（）

A.水

B.吡啶

C.冰醋酸

D.乙醚

 

7.以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂，不出现封闭现象的离子是（）

A.Mg2+

B.Fe3+

C.Cu2+

D.Al3+

 

8.NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）

A.[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]

B.[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]

C.[H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]

D.2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]

 

9.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附（）离子。

A.Na+

B.K+

C.H+

D.Ca2+

 

10.指出下列叙述中错误的结论是（）

A.酸效应使络合物的稳定性降低

B.辅助络合效应使络合物的稳定性降低

C.水解效应使络合物的稳定性降低

D.各种副反应均使络合物的稳定性降低

 

11.以某吸附指示剂（pKa=5.0）作为银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）

A.pH>5

B.pH>10

C.Ph<5

D.5∠pH<10

 

12.浓度为0.1mol/LNH4Cl（pKb=4.74）溶液的pH是（）

A.5.13

B.4.13

C.3.13

D.2.13

 

13.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）

A.精密度高，准确度也必然高

B.精密度是保证准确度的前提

C.准确度高，精密度也就高

D.准确度是保证精密度的前提

 

14.下列表述中最能说明偶然误差小的是（）

A.高精密度

B.标准偏差大

C.仔细校正所用砝码和容量仪器等

D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致

 

15.测定KBrO3含量的合适方法是（）

A.酸碱滴定法

B.碘量法

C.KMnO4法

D.EDTA法

 

二、判断题 (共 10 道试题,共 40 分)

16.在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。

 

17.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是活化电极。

 

18.滴定Cl-时只能选择荧光黄，滴定Br-时只能选择曙红为指示剂。

 

19.酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。

 

20.EDTA络合物的条件稳定常数Kw随溶液的浓度的酸度而改变，酸度越高，Kw越大，络合物越稳定。

 

21.指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。

 

22.氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。

 

23.随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。

 

24.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。

 

25.滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。